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19．關于硝酸的說法正確的是（　　）
A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使濕潤藍色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

分析 濃硝酸具有不穩定性，見光易分解，濃硝酸具有強的氧化性和酸性，能夠使指示劑先變色后褪色，稀硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不會生成氫氣，濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，據此解答．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細口瓶中，故A正確；
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使濕潤藍色的石蕊試紙顯紅色而后褪色，故B錯誤；
C．稀硝酸具有強的氧化性，與金屬反應不會生成氫氣，故C錯誤；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，阻止反應進行，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硝酸的不穩定性、強氧化性、酸性是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為1：3：1；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　　）
A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質
C．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零
D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3       
②D和T             
③16O2和18O2
④干冰和CO2                  
⑤白磷和紅磷         
⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有下列八種晶體：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．鋁  H．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構成的分子晶體是E．
（2）含有共價鍵的離子晶體是F，只含離子鍵的是C．
（3）在一定條件下能導電而不發生化學鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學鍵不發生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價鍵的是AH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列試題
（1）根據系統命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）寫出丙醛和新制的氫氧化銅溶液共熱的化學反應方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如圖1：
①在進行實驗b的過程中，可以選擇的有機溶劑是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器d的名稱蒸餾燒瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）圖3是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是C．
A．先濃硫酸再乙醇后乙酸   B．先濃硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入飽和的碳酸鈉溶液（填寫試劑）來接收乙酸乙酯，分離出乙酸乙酯的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

文字根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業、硫酸工業生產相結合，工業生產硫酸的方法是接觸法，氯堿工業的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產過程中X：Fe  Y：HCl （填化學式）．
（3）寫出產生CuCl的化學方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是：防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重復二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數據處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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