Question

室溫下某溶液中含有的離子只有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種，則不可能出現的結果是（　�。�

A、pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH＞7，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH＞7，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

D、pH＜7，c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，則溶液中的溶質可能為NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用電離和水解來分析離子濃度的關系．
A．pH=7，溶液呈中性，結合電荷守恒分析；
B．pH＞7，溶液呈堿性，利用溶質可能為NaA來分析；
C．pH＞7，溶液呈堿性，NaOH過量，溶質可能為NaA、NaOH來分析；
D．pH＜7，溶液呈酸性，利用溶質可能為HA、NaA分析．

解答：解：A．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），故A錯誤；
B．溶質若為NaA，A^-水解使溶液顯堿性，則存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶質可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質的量較大時存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．pH＜7，溶液呈酸性，如HA較多，NaA較少，則可存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質的電離特點，結合溶液的可能組成解答該題，難度中等．