Question

某廢水中含有的N

H

+4

在一定條件下可被O₂氧化，反應過程如下：下列敘述正確的是（　�。�
①N

H

+4

(aq)+

3

2

O2(g)═N

O

-2

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

O

-2

(aq)+

1

2

O2(g)═N

O

-3

(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通過反應①，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子數約為1.8×1023

B．室溫下，0.1 mol/L HNO2（aq）的pH＞1，則NaNO2溶液顯酸性

C．N H +4 (aq)+2O2(g)═N O -3 (aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol

D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增強后逐漸減弱

Answer 1

A、反應①轉移6mol電子放熱273KJ，放出27.3 kJ的熱量，轉移的電子0.6mol，轉移電子數約為3.6×10²³ ，故A錯誤；
B、室溫下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，說明是弱酸，則NaNO₂溶液水解顯堿性，故B錯誤；
C、熱化學方程式①+②得到 NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正確；
D、在上述兩次轉化過程中，NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），氫離子濃度增大，廢水的酸性增強，故D錯誤；
故選C．