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19．用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．改用98%的濃硫酸
C．改用鋅粒D．滴加少量CuSO4溶液

分析 增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．

解答 解：A．溫度升高，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鋅在室溫下與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，不能加快生成氫氣的反應速率，故B選；
C．改用鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故C不選；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鋅反應的性質，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質溶液），寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學生設計了如圖1所示的裝置（框內部分未畫出），
在裝置內起初發生的反應為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應條件），試回答：
（1）該裝置的名稱為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學生利用圖示裝置進行電解，寫出該電解過程中的總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當放出標況下112ml氫氣時，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N 處．若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．離子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ba（HCO3）2與NaOH溶液反應B．NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應
C．Ba（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應D．NH4HCO3與Ba（OH）2溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究發現，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質是SO2 和 NOX．
（2）為消除NOx對環境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應【4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）】過程中NH3的體積分數隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強，原因是因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH3的體積分數增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質A是H2SO4（填化學式），
理由是根據反應：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖3所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當空/燃比達到15后，NOx減少的原因可能是因為反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應，當空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環境溫度降低，使該反應不易進行，故NOx減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物質的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D．中和后生成的鹽MA一定沒有發生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．標準狀況下4.48L HCl的質量是7.3g，將其溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一小段鋁片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中．ⅰ．開始時，沒有明顯現象；ⅱ．過一會兒，有大量氣泡產生；ⅲ．把點燃的木條放在試管口，有爆鳴聲．下列說法不正確的是（　�。�
A．現象ⅰ、ⅱ說明NaOH溶液能溶解Al2O3
B．現象ⅱ、ⅲ是因為發生了反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．現象ⅰ、ⅱ，可推測家用鋁制餐具不宜長時間盛放堿性食物
D．上述實驗說明活潑金屬都具有類似的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現
C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
D．“地溝油”禁止食用，也不能用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為6.4g，向其中加入200mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，并將產生的CO通入過量澄清石灰水中，生成沉淀的質量為（　�。�
A．2.5gB．5.0gC．7.5gD．10.0g

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同步練習冊答案
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