Question

9．取Fe、FeO、Fe₂O₃的均勻混合物質量為6.4g，向其中加入200mL 1mol•L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，并將產生的CO通入過量澄清石灰水中，生成沉淀的質量為（　　）

• A． 2.5g
• B． 5.0g
• C． 7.5g
• D． 10.0g

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據此結合m=nM計算得到的鐵的質量，總質量減去鐵的質量等于氧原的質量，而二氧化碳的物質的量等于氧原子的物質的量，等于沉淀的物質的量，由此分析解答．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl₂溶液，根據氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2L×1mol/L=0.1mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，所以氧原子的物質的量為：6.4g-5.6g=0.8mol，所以氧原子的物質的量為：$\frac{0.8mol}{16mol/L}$=0.05mol，也就是碳酸鈣的物質的量為0.05mol，所以沉淀的質量為：0.05mol×100g/mol=5g，故選B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．