Question

下列說法正確的是（　　）

A．其它條件不變時，壓縮容器體積，可以提高氣體活化分子百分數

B．保持溫度不變，化學平衡正向移動時，化學平衡常數增大，逆向移動時則減小

C．25℃時，pH=7的水溶液一定呈中性

D．銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，溶液中的H⁺向鋅極遷移

Answer 1

分析：A．其它條件不變時，壓縮容器體積，氣體活化分子百分數不變；
B．化學平衡常數只受溫度影響；
C.25℃時，水的離子積Kw=10^-14，pH=7的水溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7；
D．銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅為負極，陰離子向負極移動，Cu為正極，陽離子向正極移動．

解答：解：A．其它條件不變時，壓縮容器體積，可以增大單位體積內的活化分子數目，但氣體活化分子百分數不變，故A錯誤；
B．化學平衡常數只受溫度影響，溫度不變平衡常數不變，故B錯誤；
C.25℃時，水的離子積Kw=10^-14，pH=7的水溶液中c（H⁺）=c（OH^-）10^-7，溶液呈中性，故C正確；
D．銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅為負極，硫酸根向Zn極移動，Cu為正極，氫離子向Cu極移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查影響化學平衡因素、化學平衡常數、溶液酸堿性判斷、原電池等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意A為易錯點，注意根據碰撞理論理解影響化學平衡的因素．