Question

【題目】氧化還原反應是一類非常重要的反應。回答下列問題：

（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發生反應的離子方程式為__________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是___________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產物是________

（3）人體內的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________

（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。________________________________________________

Answer 1

【答案】Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ CO2 還原性 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；

②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變為藍色；

③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；

(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產物，故答案為：CO2；

(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(4)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉移的方向和數目如下：，故答案為：。