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11．下列關于加熱的操作正確的是（　　）
A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己
B．玻璃儀器都可以用于加熱
C．在H2還原氧化銅的實驗中，應把H2通過預先加熱的氧化銅
D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預熱

分析 A．用試管加熱液體時，試管口不可以對著自己，也不能對著別人；
B．依據常見儀器使用方法解答；
C．防止氫氣混有試管中的空氣而不純，加熱會爆炸；
D．加熱時，應先預熱后集中試管底部加熱．

解答 解：A．加熱時，試管口不可以對著自己，也不能對著別人，以防液體沸騰濺出傷人，故A錯誤；
B．玻璃儀器不都可以用于加熱，例如量筒、容量瓶不能用于加熱，故B錯誤；
C．防止氫氣混有試管中的空氣而不純，加熱會爆炸，氫氣還原氧化銅時先通氫氣后加熱，故C錯誤；
D．加熱時，應先預熱后集中試管底部加熱，防止受熱不均，引起試管炸裂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解題關鍵，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號HA物質的量濃度（mol•L-1）NaOH物質的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸．
（2）乙組混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）
（3）丙組實驗結果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．運用守恒知識，給出丁組混合溶液中下列算式的精確結果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=10-5-10-9mol•L-1     c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．32 g O2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，還原劑是（　　）
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．蛋白質、淀粉、硝化纖維、油脂都屬于高分子化合物
B．聚丙烯能使溴水褪色
C．氯丁橡膠在空氣中燃燒只生成CO2和H2O
D．利用木材作原料制得的纖維是人造纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．向NaAlO2 溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④當苯環上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環上含有-NO2等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的間位．某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物   這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時題中（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產量更高；
（2）反應①的條件為鐵粉作催化劑，反應②所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸后加濃硫酸，反應④的反應類型為縮聚反應，D的核磁共振氫譜有6條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式等．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于鹽AmBn的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某校化學探究性活動小組的同學準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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同步練習冊答案
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