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14．下列物質中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結構的是（　　）
A．ClB．NeC．Li+D．O

分析 原子的最外層電子數根據其核電荷數判斷，離子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與所帶電荷數來判斷．

解答 解：A、Cl原子不帶電荷為17號元素，所以最外層電子數為7，不滿足8電子結構，故A不符合；
B、Ne原子不帶電荷為10號元素，最外層電子數為8，滿足8電子結構，故B符合；
C、Li+所帶電荷數為+1，最外層電子數為2，不滿足8電子結構，故C不符合；
D、O原子不帶電荷為8號元素，最外層電子數為6，不滿足8電子結構，故D不符合；
故選：B．

點評 本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素原子滿足8電子結構是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將2mol NaOH溶于水配成200mL溶液，所得NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碘硫化學循環原理如圖一所示．

（1）寫出反應③的化學方程式2HI?H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖二所示，則該溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
II． 調節pH并連續攪拌24小時
III．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護下、1 223K時煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發現：
溫度元素存在形式
1 200-1 350KFe3+部分轉變為Fe2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環中H2SO4 與HI發生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用圖三所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質的原因是M極附近產生的H+通過質子交換膜移動到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　　）
A．鋁的摩爾質量為27g
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中所含有的水分子數NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖能發生氧化反應
B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂
D．蛋白質中只含C、H、O三種元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基；
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙；
（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）
鑒別甲的試劑：氯化鐵溶液；現象：溶液為紫色；
鑒別乙的試劑：新制氫氧化銅；現象：藍色溶液；
鑒別丙的試劑：新制氫氧化銅；現象：磚紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質量為102，電子數為50，已知氧原子核內有8個中子，R原子核內中子數是（　　）
A．27B．13C．21D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是（　　）
A．H2SB．CH4C．H2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2g NaOH固體溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，則這50mL NaOH溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）
A．0.04 mol/LB．0.2 mol/LC．1 mol/LD．2 mol/L

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同步練習冊答案
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