設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A．11.2 L N2所含分子數為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對的數目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉移4NA個電子
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-4 化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學實驗的敘述正確的是( )
A．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化能力，用稀鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D．欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)( )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1：1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
將質量分數為a%、物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數為2a%。此時溶液的物質的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是( )
A．c1＝2c2 B．c2<2c1
C．c2>2c1 D．c2＝2c1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：填空題
在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。
(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分數是 ；
(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是 ，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是 (填選項字母)；
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O(g)的總質量
(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態練習卷（解析版） 題型：選擇題
現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )
A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式： 。
②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象 (寫序號)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：填空題
有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。
a．分解反應 b．復分解反應
c．置換反應 d．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為 。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是 ，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為 。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為 。
(4)欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有 、 ，所涉及的主要操作依次為 。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是 ，該步驟是否對環境有影響？ (填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環保方案來實現步驟Ⅳ的反應： 。
(6)該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為 。
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