Question

10．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　　）

• A． 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol
• B． 1 mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時放出890kJ熱量，則甲烷的燃燒熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CO₂ （g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
• C． HF與NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D． 由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0

Answer 1

分析 A、熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，據此分析解答；
B、依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和反應焓變寫出熱化學方程式；
C、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、物質能量越高越活潑．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態H₂O時，放出890kJ熱量，甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故B錯誤；
C、HF是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，HF與NaOH溶液反應：HF（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+F^-（aq）△H＞-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、物質能量越高越活潑，由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱，中和熱概念的理解應用，物質穩定性和能量的關系分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．