Question

4．下列說法中正確的是（　　）

• A． 1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
• B． 中和反應都是放熱反應，多數分解反應是吸熱反應
• C． 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
• D． 碳與二氧化碳的反應既是放熱反應，也是化合反應

Answer 1

分析 A．根據中和熱的概念分析，中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量；
B．酸堿中和反應是放熱反應；吸熱反應：反應中生成物總能量高于反應物總能量．常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數分解反應；
C．根據燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量；
D．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）₂ 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH₂O，同時SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；
B．酸堿中和反應都是放熱反應，反應中生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，故B正確；
C．101kPa時，1mol碳燃燒若沒有生成穩定的氧化物即CO所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故C錯誤；
D．碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，但是化合反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查中和熱和燃燒熱的概念以及，注意化學反應能量變化的實質理解與運用，注意知識積累，題目較簡單．