Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2LSO₃所含的氧原子數為1.5N_A
• B． 常溫常壓下，7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，陰離子所含電子數為1.8N_A
• C． 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2N_A
• D． 500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數為N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，且陰離子過氧根和硫離子中含有的電子數均為18個；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含有的陰離子個數為0.1N_A個，而兩者中的陰離子過氧根和硫離子中含有的電子數均為18個，故0.1N_A個陰離子中含有的電子的個數為1.8N_A個，故B正確；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當陽極質量減少6.4g時，轉移的電子數多于0.2N_A個，故C錯誤；
D、醋酸溶液中除了醋酸分子外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數多于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．