Question

【題目】以物質的量為中心的相關計算,已知阿伏伽德羅常數為NA.

(1)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

(2)73.0g HCl氣體中含有_______個分子、________個原子、______個質子、_________個電子，標況下體積約為_______L

(3)23.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則MCl2的摩爾質量為________， MCl2的相對分子質量為________，M的相對原子質量為________。

(4)將0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質的量濃度是________。

Answer 1

【答案】

(1)SO2；H2；

(2)2NA；4NA；36NA；36NA；44.8；

(3)95g/mol；95；24；

(4)1.5mol/L。

【解析】

試題分析：(1) 根據n=、N=nNA可知，質量相等，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，含有的分子數越少，四種氣體中，摩爾質量增大的是二氧化硫，所以含有分子數最少的是二氧化硫；在相同溫度和相同壓強條件下，物質的量越大，含有的氣體的體積越大，所以氣體體積最大的是氫氣，故答案為：SO2；H2；

(2)73.0g HCl的物質的量為=2mol，氣體中含有2NA個分子、一個分子含有2個原子，共4NA個原子、一個分子含有(1+17)=18個質子，共36NA個質子、質子與電子數相等，含36NA個電子，標況下體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：2NA；4NA；36NA；36NA ；44.8；

(3)因MCl2中含有3.01×1023個Cl-，則Cl-的物質的量為=0.5mol，則M2+的物質的量0.25mol，即MCl2的物質的量為0.25mol，MCl2的摩爾質量M===95g/mol；

因MCl2的摩爾質量為95g/mol，所以相對分子質量為95，金屬M的相對原子質量為95-35.5×2=24；故答案為：95g/mol；95；24；

(4)0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯離子的濃度為3mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質的量不變，令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c，則0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L。