Question

【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產物

B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析： O2是氧化產物，故A錯誤；過氧化鈉中氧元素化合價從-1價升高到0價，降低到-2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，反應得到電子6mol電子；故B錯誤；Fe（OH）3是氧化產物，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子，故C正確；反應過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應過程中看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故D錯誤。