Question

【題目】關于各組溶液中微粒濃度的關系正確的是( )

A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒為：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若c(Cl-)＞c(NH4+)，則c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．等物質的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的總物質的量等于Cl元素的總物質的量，所以溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO-)=c( HCO3-)+c( H2CO3)+c(CO32-)，故B正確；C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以( Na+)＞c(Cl-)，故C錯誤；D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D錯誤；故選B。