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8．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗方案
實驗目的	配制一定物質的量濃度的硫酸	驗證濃硫酸具有脫水性、氧化性	驗證Fe電極被保護	用該裝置制備并檢驗乙炔

A．

B．

C．

D．

分析 A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中；
B．蔗糖變黑，溴水褪色；
C．鐵為陽極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進入溶液，Fe電極被腐蝕；
D．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化．

解答解：A．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故A錯誤；
B．蔗糖變黑體現濃硫酸脫水性，濃硫酸與碳反應生成二氧化硫，溴水褪色，體現濃硫酸氧化性，故B正確；
C．鐵為陽極，被氧化，失電子成為亞鐵離子進入溶液，溶液變為淺綠色，Fe電極被腐蝕，故C錯誤；
D．生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔，應先利用硫酸銅溶液除雜后再檢驗，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、氧化還原反應、電解原理以及物質的制備等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示溶液中發生反應的方程式錯誤的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.01 molCH₃COOH：CO₃^2-+CH₃COOH═HCO₃^-+CH₃COO^-
	B．	4 mol/L的NaAlO₂溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO₄2KMnO₄+HCOOK+KOH═2K₂MnO₄+CO₂↑+H₂O
	D．	在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，則反應體系顯紫紅色：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②Na₂CO₃溶液中加入HClO溶液：CO₃^2-+HClO═HCO₃^-+ClO^-
③等物質的量的Cl₂與Na₂CO₃溶液恰好反應：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO
④Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+2HCO₃^-═2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（

）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol^-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一種微黃色液體，呈青草和油脂香氣，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：

（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名稱為4-庚烯醛，B中所含有的官能團名稱為醚鍵、氯原子；
（2）①的反應類型是取代反應，⑦的反應類型是氧化反應；
（3）A、D的結構簡式分別為

、CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH₂OH；
（4）檢驗E是否完全轉化為目標產物的方法取樣，加入金屬鈉，無氣體產生；
（5）M是C的同分異構體，寫成滿足以下條件的M的結構簡式（不考慮順反異構）

；
①無環狀結構 ②1molM與足量銀氨溶液反應可得到4molAg
③分子中有2種化學環境不同的氫原子
（6）參照上述合成路線，設計一條以C₃H₆為原料制備丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他無機原料任選）的合成路線．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是HCO₃^-和CO₃^2-；
（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（或NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃+CO₃^2-+2H₂O）；
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．

（3）碳銨固體應放在A中進行加熱．
A．試管　　　B．蒸發皿　　　C．燒瓶　　　　D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2A；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是$\frac{14}{17}$（a-b）g．
（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質量．請你評價該方案是否合理；不合理（或合理）（填“合理”“不合理”），理由是碳銨中可能含有HCO₃^-不能與BaCl₂產生沉淀所測得碳元素質量分數不準確（或因為碳銨中只含有CO₃^2-加入BaCl₂能完全生成沉淀可準確測得碳元素的質量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N₂和 H₂在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用

、

分別表示N₂、H₂、NH₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少
	B．	在該過程中，N₂、H₂斷鍵形成N原子和H原子
	C．	在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH₃
	D．	合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環保型消毒液發生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
	B．	裝置乙中a極的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應式為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂↑+24H⁺
	D．	N電極發生還原反應，當N電極消耗56 L氣體（標準狀況下）時，則有2N_A個H⁺通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁在日常生活中應用十分廣泛，工業上用鋁土礦生產鋁．完成下列填空：
（1）鋁元素的原子核外共有5種能級的電子，共占據7個軌道．
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應．
下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b（選填序號）．

（3）新型鋁-氧電池用于潛水艇動力源，其原理可以看作鋁在強堿性溶液中發生吸氧腐蝕．
①寫出鋁-氧電池正極上發生的電極反應方程式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②鋁-氧電池在使用過程中，電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）用NaOH溶解鋁土礦后再通入足量CO₂，可析出Al（OH）₃，反應的化學方程式如下：NaAlO₂+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+NaHCO₃在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式為

，屬于弱電解質的是H₂O、Al（OH）₃．
（5）工業上采用石墨為電極點解氧化鋁的方法制備金屬鋁，點解過程中需時常補充陽極的石墨塊，其原因是電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應，消耗石墨電極．
（6）碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單，原料利用率高等優點，成為國內外研究熱點，其原理如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）$\stackrel{高溫}{→}$3AlCl（g）+3CO（g）
3AlCl（g）$\stackrel{低溫}{→}$2Al（l）+AlCl₃（g）
請簡述碳熱還原氯化法煉鋁的操作步驟．
①將Al₂O₃與焦炭的混合物加入高溫反應容器中，通入AlCl₃氣體．
②將生成的AlCl通入到低溫反應容器中．
③分離出鋁，并將AlCl₃（g）通入到高溫反應容器中循環使用．

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