Question

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H⁺(aq)+OH^－(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol， 則水分解的熱化學方程式： 

      2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +285.5kJ/mol

C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)  △H= - 95．6KJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=－221 kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

 

Answer 1

C

解析:醋酸是弱酸，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以稀醋酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應，生成1mol水時放出的熱量要小于57.3kJ。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，所以B、D不正確。17 .6 g硫化亞鐵是，因此生成1mol硫化亞鐵放出的熱量是，所以答案是C。