Question

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

A．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
D、根據參加反應的物質的量計算反應熱；

解答：解：A、中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1符合中和熱的概念，故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H₂O（l）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1；故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成CO放出的熱量不是燃燒熱，產物應該是二氧化碳，故C錯誤；
D、n（S）=

m

M

=

9.6g

32g/mol

=0.3mol，n（Fe）=

m

M

=

17.6

56g/mol

=0.2mol，已知Fe+S

△   .

FeS，所以Fe的量不足，按照Fe計算，

0.2mol

19.12 kJ

=

1mol

Q

，所以1molFe反應放出熱量為：95.6 kJ，所以熱化學方程式為：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1；S的狀態錯誤，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應熱的計算，熱化學方程式的書寫，題目較簡單．