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1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發生電化學腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為Fe，正極上發生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 當鋼鐵表面的水膜成中性或弱酸性時，鋼鐵做負極失電子，鋼鐵中的碳做正極，氧氣在正極上得電子，發生吸氧腐蝕，據此分析．

解答 解：當鋼鐵表面的水膜成中性或弱酸性時，鋼鐵做負極失電子：Fe-2e-=Fe2+；碳做正極，氧氣在正極上得電子：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕的正負極反應和正負極的判斷，難度不大，應注意的是吸氧腐蝕和析氫腐蝕對水膜環境的要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等． 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO2（填化學式，下同）和CaSO4，第3次過濾時濾渣的成分是Al（OH）3
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$相同時，浸取率最高的是NH4F （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是生產過程中會產生污染環境的HF和NH3等 （舉一例）．

（4）流程中循環使用的物質有H2SO4和NH4Cl．（填化學式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13•6H20，該過程能夠發生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達到飽和，而硫酸鋁不飽和
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A（單質）=B（單質），△H＞0，則下列判斷正確的是（　　）
A．B單質比A單質穩定
B．B單質和A單質互為同分異構體
C．A單質中化學鍵的鍵能比B單質中的大
D．等量的A和B，A單質的內能高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合氣體中c（CO2）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質量達到一定值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2 02）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成氫鍵  有關．
（3）實驗室可用稀硫酸與Ba02反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產生O2，試用化學方程式表示這一過程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現有一份H202溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發生的離子反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6  g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液（pH=4）進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入CuO或CuCO3，其質量為2g或3.1g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬單質分子中一定含共價鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質在發生化學變化時，下列數據：①質子總數；②原子總數；③分子總數；④物質的種類；⑤物質的總質量；⑥元素的種類，在反應前后肯定不發生變化的是（　　）
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉化關系．其中，1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若l mol C與NaHCO3完全反應，也產生l mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團名稱是醛基、羧基，A的結構簡式是．
（2）反應④的基本類型是消去反應，反應⑤的化學方程式是．
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發生水解反應的結構簡式為：，、．（寫兩種即可）

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