Question

9．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．混合氣體中c（CO₂）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質量達到一定值．

Answer 1

分析 （1）根據化學平衡常數的概念來書寫，平衡常數=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$；
（2）根據溫度對化學平衡、化學平衡常數的影響來回答，平衡常數隨溫度升高增大，說明平衡正向進行；
（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等，個組分含量保持不變．

解答 解：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應的平衡常數K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案為：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，
故答案為：吸熱；
（3）A、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；
B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
E、反應前后氣體物質的量不變，質量不變，平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；
故選BC．

點評 本題考查學生化學平衡常數的含義和表達式的書寫知識，平衡標志的分析判斷，可以根據所學知識進行回答，難度不大．