某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=______________．
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上9.4周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程屬于固氮的是（ ）
A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2SO3應用廣泛。利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下。
（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環境問題：_________。
（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。
（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是_________。
資料顯示： Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。 |
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。
②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。
A．95~100℃加熱蒸發，直至蒸干
B．維持95~100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
C．95
~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。
①滴定終點前反應的離子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）。
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數是_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應m A(s)+n B(g) 
e C(g)+f D(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數的關系為n＜e +f
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D．過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達平衡的時間（min） | 5 | 8 | |
A的濃度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的體積分數 | w1 | w3 | |
混合氣體密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是（ ）
A．若x<4，則2c1<c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關幾種試紙使用的描述中，不正確的是( )
A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B. 某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3＋
C. 用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D. 將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ；
⑦A、B、C的分子數目之比為1：3：2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海铀♂屜嗤稊禃r，HY溶液的pH改變
值大于HX溶液的pH改變值
B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D．沉淀溶解平衡AgI 
Ag+ + I- 的平衡常數為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質
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