Question

Na2SO3應用廣泛。利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優勢明顯，其流程如下。

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環境問題：_________。

（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。

（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是_________。

資料顯示： Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。

②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。

A．95~100℃加熱蒸發，直至蒸干

B．維持95~100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出

C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶

（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。

①滴定終點前反應的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）。

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數是_________。

Answer 1