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20．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（　　）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

分析 根據汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．

解答 解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的現象是溶液不分層，溶液仍然為橙黃色，
故選B．

點評 本題考查了萃取實驗，難度不大，明確試劑的成分及其性質是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（　　）
A．28 g氮氣含有的原子數為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將50mL 物質的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時的測量值）的體積為（　　）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．實驗中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制時應稱取NaOH的質量8.0g
B．升高NH4Cl溶液溫度，其水的離子積常數和pH均增大
C．水比硫化氫穩定的原因是水分子間存在氫鍵
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質量不變         d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態B到狀態A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：
M
T
（1）T離子的結構示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學式為NH4NO3．
（2）在加熱條件下，L的單質與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的單質能置換出R的單質，請寫出對應的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態氫化物比R的氣態氫化物穩定，則非金屬性M強于R
B．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
C．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T．

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