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13．

某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．
（1）由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱；
（2）試從反應物與生成物所含能量分析②反應的結論反應物總能量小于生成物總能量．

分析（1）根據溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱；
（2）根據反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應分析．

解答解：（1）因溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱，所以NaOH溶液跟鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應，故答案為：放熱；吸熱；
（2）因為 Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應是吸熱反應，屬于反應物總能量小于生成物總能量，故答案為：反應物總能量小于生成物總能量．

點評本題考查了根據實驗現象判斷放熱與吸熱反應，注意反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應，難度不大．

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	A．	第一電離能：③＞②＞④＞①		B．	原子半徑：①＞②＞④＞③
	C．	電負性：③＞①＞②＞④		D．	最高正化合價：③＞①＞②＞④

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4．下列有機物在常溫下呈液態的是（　　）

A．

CH₃（CH₂）₄CH₃

B．

C₁₈H₃₈

C．

C₃H₆

D．

CH₃Cl

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1．某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A分液漏斗
（2）實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．裝置E中盛足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫氣體
②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據是強酸制取弱酸．請寫出F 中發生反應的離子方程式CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
③依據試管D中的發生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），原因是亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO₂不是S的最高價氧化物）．

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8．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行氯化銅溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：
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（2）閉合K開關后，b電極的名稱是陰極，電解氯化銅溶液的化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．
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18．在含有大量的Na⁺、OH^-、NO₃^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

NH₄⁺

B．

H⁺

C．

SO₄^2-

D．

Mg²⁺

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5．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：

反應物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現象可推知a、b、c、d依次是（　　）

	A．	AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂		B．	AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃
	C．	BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl		D．	HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

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（1）B的結構簡式為：

（2）反應①→⑤中屬于取代反應的是②③⑤
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，使用過量CH₃OH的作用是提高D的產率．
（4）E的一種同分異構體為含有苯環的天然氨基酸，它經聚合反應形成的高聚物的結構簡式為：

．
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．
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（3）屬于原子晶體化合物的是③⑤．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑨．
（5）由極性鍵結合而成的非極性分子是④．
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