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19．“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．已知金屬鈦的原子序數為22，化學性質與鋁類似．下列說法正確的是（　　）
A．鈦屬于主族元素
B．鈦合金強度很大
C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

分析 A、金屬鈦的原子序數為22，位于第四周期第IIB族；
B、鈦合金強度很大，可以在深海中承受700個大氣壓的壓力；
C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發，促進水解，得到氫氧化鈦；
D、在空氣中加熱金屬易被氧化．

解答 解：A、金屬鈦的原子序數為22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A錯誤；
B、鈦合金可以在深海中承受700個大氣壓的壓力，鈦合金強度很大，故B正確；
C、TiCl4是強酸弱堿鹽，蒸干水解生成的氯化氫揮發，促進水解，得到氫氧化鈦，得不到鈦鹽，故C錯誤；
D、在空氣中加熱熔化，金屬易與氧氣發生反應，所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質和鹽的水解的知識，綜合性強，但難度適中，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．二氯丙烷有三種同分異構體
B．碳酸氫鈉可用作食品加工中的無鋁發泡劑，快速發酵粉
C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制溫室效應和白色污染
D．某化合物的分子式為C8H10O，其中能與乙酸發生酯化反應的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈不慎碰到失火，應立即用濕布蓋滅
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2（g），發生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：下列說法正確的是（　�。�
反應時間/minn（H2）/moln（I2）/mol
00.90.3
t10.8
t20.2
A．反應在t1 min內的平均速率為：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時I2（g）轉化率增大，H2的體積分數不變
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2（g）都為0.5mol，達到平衡時n（HI）=0.2 mol
D．升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物A（C5H8）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應如下圖所示（部分反應條件略去）：

已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
請按要求回答下列問題：
（1）反應①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應．
（2）A的官能團名稱為碳碳雙鍵；B的分子式為C5H8O2；B形成高聚物的結構簡式為．
（3）反應②的化學方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含-CH2，均2個，反應④的化學方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
①環狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H4和C2H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境．
（3）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（4）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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