Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺+O₂+6I^-=3I₂+2H₂O
• B． 亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO₃^2-+2H₂O₂=SO₄^2-+2H₂O+O₂↑
• C． a mol FeI₂溶液中通入2a mol Cl₂：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6C1^-
• D． 硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．酸性條件下，氧氣和碘離子發生氧化還原反應生成碘和水，轉移電子不守恒；
B．亞硫酸鈉和雙氧水發生氧化還原反應生成硫酸鈉；
C．亞鐵離子還原性小于碘離子，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，2amol碘離子消耗amol氯氣，剩余1mol氯氣氧化亞鐵離子；
D．硅酸鈉和過量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．酸性條件下，氧氣和碘離子發生氧化還原反應生成碘和水，轉移電子不守恒，離子方程式為4H⁺+O₂+4I^-═2I₂+2H₂O，故A錯誤；
B．亞硫酸鈉和雙氧水發生氧化還原反應生成硫酸鈉，離子方程式為SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O，故B錯誤；
C．亞鐵離子還原性小于碘離子，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，2amol碘離子消耗amol氯氣，剩余amol氯氣氧化亞鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2I₂+2Fe³⁺+6C1^-，故C正確；
D．硅酸鈉和過量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質性質及離子方程式書寫規則即可解答，注意離子方程式與反應物的量、離子反應先后順序等有關，要注意原子守恒、電荷守恒及轉移電子守恒，易錯選項是C．