Question

（1）氨易溶于水的原因是

 

；

 

．（寫出兩點即可）
（2）化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越

 

（填“強”或“弱”）．以下各種含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由強到弱排列為

 

．
（3）熔點、沸點HF

 

HI（填“＞”或“＜”）；原因：

 

．
（4）下列4種物質熔點沸點由高到低排列為

 

（填序號）
①金剛石（C-C）  ②鍺（Ge-Ge）  ③晶體硅（Si-Si）  ④金剛砂（Si-C）
（5）為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有

 

mol σ鍵和

 

mol π鍵斷裂．

Answer 1

分析：（1）極性溶質易溶于極性溶解，形成氫鍵或和水反應可增大物質的溶解度；
（2）判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強；
（3）氫鍵能增大物質的熔沸點；
（4）鍵長越短，熔沸點越高；
（5）先判斷CO₂和H₂分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據化學方程式計算．

解答：解：（1）氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應，故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；
（2）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO₄＞HClO₃＞H₂SO₃＞HClO，故答案為：強；HClO₄＞HClO₃＞H₂SO₃＞HClO；
（3）HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：＞；HF分子間有氫鍵；
（4）晶體都是原子晶體，由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si＜Ge-Ge，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅＞鍺，故答案為：①＞④＞③＞②；
（5）1個CO₂和4個H₂分子中共含有6個δ鍵和2π鍵，若有1molCH₄生成，則有6molδ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2．

點評：本題考查氫鍵、含氧酸的酸性、原子晶體等，題目難度中等，注意解答問題的方法的積累．