Question

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸點：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂ 。若有2mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（4）下列六種晶體：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為____________________________(填序號)。

Answer 1

．（9分）（1）甲醛與水分子間形成氫鍵（2分）
（2）＞（1分）；甲醇分子間有氫鍵（2分）
（3）12 （1分）   4（1分）       （4）①⑤③②④⑥    （2分）

解析試題分析：（1）由于甲醛與水分子間形成氫鍵，所以甲醛是易溶于水的。
（2）由于甲醇分子間有氫鍵，所以甲醇的沸點高于甲醛的沸點。
（3）如果有2mol CH₄生成，則必然有2molCO₂和8mol氫氣參加反應。由于單鍵都是σ鍵，二雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵，因此在反應中有12mol σ鍵和4mol π鍵斷裂。
（4）CO₂、CS₂是分子晶體，但二硫化碳的分子間作用力強于CO₂的分子間作用力，所以熔點是二硫化碳的高于CO₂的；氯化鈉是離子晶體，金屬鈉是金屬晶體，熔點低于氯化鈉的。硅和金剛石都是原子晶體，但由于金剛石中共價鍵強于硅中的共價鍵，所以金剛石的熔點最高，則6種晶體的熔點從低到高的順序為①⑤③②④⑥。
考點：考查氫鍵、共價鍵以及晶體熔點高低的判定
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于調動學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。