Question

8．某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-? A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強電解質（填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）HA^-?A^2-+H⁺；
（3）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全電離，為強電解質；
（2）第一步完全電離，第二步部分電離，NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，可電離出氫離子，則溶液應呈酸性；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離分析．

解答 解：（1）由H₂A=H⁺+HA^-可知第一步完全電離，為強電解質，故答案為：強電解質；
（2）第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，故答案為：酸性；HA^-?A^2-+H⁺；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，電離出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol•L^-1，
故答案為：＜；
（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），結合水的電離H₂O?H⁺+OH^-，則c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

點評 本題考查學生鹽的水解規律以及離子濃度之間的守恒關系等方面的知識，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，明確習題中的信息是解答本題的關鍵，注意二元酸的兩步電離特點，題目難度中等．