Question

【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質探究裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應時有藍色岀現。淀粉的作用是___________。

（2）C裝置的導管靠近而不接觸液面，其目的是_________________________________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的___________倍(保留一位小數)

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2︰1，則還原產物的化學式是___________。

（5）若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：

假設a：CO2與Na2S不反應。假設b：ClO2與Na2S反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：_________________________________。

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：______________________。

Answer 1

【答案】SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2 通過檢驗I2的存在，證明ClO2有強氧化性 使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸 2.6 NaClO2 假設b ， S2-的還原性強于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是強氧化劑，S2-具有強還原性 SO42-+ Ba2+== BaSO4↓

【解析】

（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發生反應SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；

ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以C中發生氧化還原反應生成碘，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；
（2）C裝置的導管靠近而不接觸液面，其目的是使ClO2盡可能多的與溶液反應，并防止倒吸；

（３）71g氯氣的物質的量是1mol，在反應中得到2mol電子。而71g二氧化氯的物質的量是。由于氯元素的化合價是＋4價，所以在反應中得到5個電子，所以其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的倍；

（4）裝置D用于吸收尾氣，生成的單質為氧氣，并生成NaClO2，反應方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，該反應中二氧化氯是氧化劑、雙氧水是還原劑，則該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2︰1，氧化產物是氧氣，還原產物為NaClO2；
（5）若將C裝置中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現象。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：假設b 正確， ClO2與Na2S反應，因為S2-的還原性強于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是強氧化劑，S2-具有強還原性；

②因發生反應SO42-+ Ba2+== BaSO4↓，故可證明假設b正確。