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1．電解質溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子和陰離子數目一定相等
B．陽離子帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數
C．除陰、陽離子外溶液中不會再有其它粒子
D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液

分析 A．電解質溶液中陰陽離子個數不一定相等但遵循電荷守恒；
B．任何電解質溶液中都遵循電荷守恒；
C．電解質溶液中除了陰陽離子外還含有分子；
D．電解質溶液的導電性大小與離子濃度及電荷成正比．

解答 解：A．電解質溶液中陰陽離子個數不一定相等但遵循電荷守恒，如硫酸鈉溶液中存在N（Na+）=2N（SO42-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都遵循電荷守恒，所以陽離子帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數，故B正確；
C．電解質溶液中除了陰陽離子外還含有分子，如水分子，如果電解質是弱電解質，溶液中還存在溶質分子，故C錯誤；
D．電解質溶液的導電性大小與離子濃度及電荷成正比，與電解質強弱無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質溶液的導電性，為高頻考點，任何電解質溶液中都存在電荷守恒及物料守恒，易錯選項是D，注意電解質溶液的導電性大小與電解質強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內仍然是M、N、P、Q四種物質，反應前和反應一段時間后各自的物質的質量見表：
物質MNPQ
反應前質量（g）15.88.431.61.6
一段時間后質量（g）待測1421.66
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應類型屬置換反應B．物質P一定是化合物
C．反應生成的N與Q的質量比為7：3D．M肯定為該反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     �、薹悬c：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗過程始終無明顯現象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為探究鐵質材料與熱濃硝酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業上可用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產生Fe2+的離子反應方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗是否有Fe2+應選用下列D（選填序號）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為80%．
【探究二】
根據上述實驗中SO2體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對分子質量最小的氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設計可下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質判斷正確的是（　　）
A．該分子中不含極性共價鍵B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發生加成反應D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“溶質的質量分數”和“溶質的物質的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量．“質量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的質量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時密度為1.153g•cm-3，請回答有關問題；
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質量保持不變），下列物理量中不發生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質的量濃度
D．NaOH的質量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩定性方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較，更優越的是質量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來看，物質的量濃度和質量摩爾濃度相比較更優越的是質量摩爾濃度．
（4）請你在完成對問題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點 用簡短的語言談一下對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點物質的量濃度會因為溫度的改變進而溶劑體積和溶液密度改變，導致數量值與實際存在差異，而質量摩爾濃度卻不會因此改變，因為物質的量和相對分子質量是恒定的，所以無論體積或者密度如何發生變化，對數值不會有影響．所以相對來說質量摩爾濃度是有優越性的．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．物質的量與微觀粒子數的聯系．
（1）1mol O2的分子數約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數為1.505×1024．
（2）3.01×1023個CO2分子的物質的量是0.5mol，其中碳原子的物質的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個H2O分子的物質的量是0.2mol，其中氫原子的物質的量是0.4mol．
（4）NA個C60分子的物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質的量為0.7mol．
（3）反應完畢，有固體剩余，則反應后的溶液中一定有的金屬陽離子為Fe2+，其物質的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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同步練習冊答案
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