Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．

(1)寫出C、E的元素符號______、______。

(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。

(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應的離子方程式______。

Answer 1

【答案】O Al 第二周期IVA族 C＞N＞O＞H Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B為C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則D為N元素；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌，則E為Al。

（1）C為O元素、E為Al元素，故答案為：O；Al；

（2）B為碳元素，位于周期表中的位置為：第二周期IVA族，CO2的電子式為，故答案為：第二周期IVA族；；

（3）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N＞O＞H，故答案為：C＞N＞O＞H；

（4）E的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質為NaOH，二者在溶液中反應的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。