【題目】0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸(密度為1.28g/cm3)中，充分反應，在標準狀態下得到氣體體積0.896L(氣體基本上全部收集)，在反應后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過計算回答下列問題：
(1)稀硫酸的物質的量濃度為______mol/L
(2)混合物中鋁的質量為______。
(3)反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開？______。
【答案】4 0.54g 0.54g
【解析】
（1）根據公式
，代入數據可得
=4mol/L，故答案為：4；
（2）設0.78克混合物中鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據質量守恒和電子得失守恒得：
，解之得：
，所以混合物中鋁的質量為：0.02×27=0.54 g，故答案為：0.54 g；
（3）根據鋁原子守恒得n（NaAlO2）=n（Al）=0.02mol，而n（Na2SO4）=n（H2SO4）=4mol/L×25×10﹣3L=0.1mol，所以n（NaOH）=0.02+0.1×2=0.22mol，所以V=
=0.055L=55mL，故向反應后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為55mL。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_____。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____（填數字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染物，減少這些氧化物排放對于環境保護具有重要的意義。
已知下列熱化學方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH2=+68kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221.0kJ·mol-1
（1）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=__kJ·mol-1。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.4mo1CO和0.6molNO2，此時容器的壓強為2.0×105Pa，5s時，容器的壓強變為原來的0.95倍，則從反應開始到5秒末NO2的平均反應速率v(NO2)=__mol/(L·s)。
②下列能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__。
A.適當升高溫度
B.減小容器體積使體系壓強增大
C.及時分離出CO2
D.向密閉容器中再充入0.4molNO2
（2）某溫度下，下列反應的平衡常數如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K1=7.0×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K2=2.1×1030
反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數K3=__。
（3）在催化劑作用下用CO還原NO2進行尾氣處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成N2的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是_(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑B作用下，測得相同時間內，處理NO2的量與溫度的關系如圖b。圖中曲線先增大后減小，請說明后減小的原因___(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）煤燃燒產生的SO2用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可以制備H2SO4，其原理如圖c所示(電極材料為石墨)。a電極反應式為__。b為_(陰、陽)極，d離子交換膜為__(陰、陽)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示。則鹽酸的物質的量濃度為( )
A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態氫化物的水溶液顯堿性；E金屬制成金屬板后，經加工可制成一種高質量的反光鏡，該金屬粉末和氧化鐵混合常用于焊接鋼軌．
(1)寫出C、E的元素符號______、______。
(2)B元素位于周期表中的位置為______，BC2的電子式為______(用元素符號表示)。
(3)A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序為______(用元素符號表示)。
(4)E的最高價氧化物對應的水化物與短周期元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的物質在溶液中反應的離子方程式______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是
A.②中包含C—H鍵的斷裂過程
B.該歷程中能壘(反應活化能)最小的是③
C.該歷程中制約反應速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*
D.由此歷程可知：
△H＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。
（1）基態銅原子核外有________對自旋相反的電子。
（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是____________________________________；
（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結構片段如圖所示)，開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數目。
（6）Cu2O可用于半導體材料。
①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數為________________；a位置Cu+坐標為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標_______________________。
②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結構，則兩者的熔點是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途。相關物質的物理常數如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為______，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是______。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為____。
(4)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為______形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示，該晶胞中FeS2個數___________，晶胞邊長為anm，FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_____g/cm3.(寫出表達式) ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M 有抗菌作用，其合成路線如下圖所示：
已知：①
②
③
（1）M的分子式是______________，A的化學名稱是__________________。
（2）G的結構簡式是___________，F中含氧官能團的名稱是_______________。
（3）由A生成B和由G生成H 的反應類型分別是___________、____________。
（4）由C生成D 的化學方程式是_________________。
（5）E 的同分異構體中，符合下列條件的結構共有___________種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團 ③能發生銀鏡反應和水解反應
（6）結合題給信息，以甲苯為原料制備化合物
，設計合成路線（其他試劑任選）。 _________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com