Question

4．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（　　）

• A． 單質的沸點：W＞X
• B． 陰離子的還原性：W＞Z
• C． 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
• D． X與Y不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；
它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，Y、Z最外層電子數之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，
A．W、X單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；
它們的最外層電子數之和為18，W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，Y、Z最外層電子數之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，
A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；
D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，為高頻考點，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質的結構性質解答，易錯選項是C．