Question

15．有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1氨水中，c（OH^-）與c（NH₄⁺）相等
• B． 0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 10mL0.02mol•L^-1HCl溶液與10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

Answer 1

分析 A．氨水中存在電荷守恒；
B．根據質子守恒分析；
C．討論酸堿的強弱及反應情況；
D．計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的PH．

解答 解：A．氨水中主要成分是NH₃•H₂O，NH₃•H₂O是一元弱堿，電離產生NH₄⁺和OH^-，H₂O也電離出OH^-，溶液中的電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．由質子守恒知，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．若是強酸與強堿混合有c（OH^-）=c（H⁺），若是強酸與弱堿，有c（H⁺）＜c（OH^-），若是弱酸與強堿，有c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤．
D.10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，
反應后的溶液中c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01mol/L，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故D正確．
故選D．

點評 本題考查溶液離子濃度大小計較，題目難度中等，做題時注意從電荷守恒、物料守恒、質子守恒的角度著手分析，本題注意溶液PH的計算方法．