Question

某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，請你幫他完成該實驗：（1）該生應該選用的實驗儀器有

10mL量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、小燒杯

．
（2）實驗中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為

5mL

．
（3）該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉移到容量瓶中，即進行定容、搖勻，得到所需的溶液．該生的操作準確嗎？如不準確，請你指出他操作中的錯誤或缺漏之處：

不準確；轉移完溶液后應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也一同轉入容量瓶中．

．
（4）請你說出該生定容操作應采取的具體方法

向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切

．

Answer 1

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積；
（3）根據該操作對配制溶液的濃度是否有影響分析；
（4）根據操作規范性分析．

解答：解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃氫氧化鈉溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、小燒杯、100ml容量瓶．
故答案為：10 mL量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、小燒杯．
（2）設需要濃氫氧化鈉溶液的體積為V，
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，V=0.005L=5mL，故答案為：5mL；
（3）玻璃棒和燒杯上沾有溶質，若不洗滌會導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，所以不準確；正確操作是轉移完溶液后應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也一同轉入容量瓶中．
故答案為：不準確；轉移完溶液后應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也一同轉入容量瓶中．
（4）定容的方法是：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的  凹液面正好與刻度線相切．
故答案為：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的  凹液面正好與刻度線相切．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積正確選取量筒．