Question

（1）4g NaOH固體中NaOH的物質的量為

0.1mol

；鈉離子個數為

0.1N_A

．
（2）標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為

0.5mol

．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的體積為

5mL

．
（4）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質量是

95g/mol

，A的相對原子質量是

24

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

m

M

計算4gNaOH的物質的量，鈉離子的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，根據N=nN_A計算鈉離子數目；
（2）根據n=

V

Vm

計算11.2L氧氣的物質的量；
（3）根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據V=

n

c

計算2mol/LNaOH溶液的體積；
（4）ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，則ACl₂的物質的量為0.2mol，根據M=

m

n

計算ACl₂的摩爾質量，根據ACl₂的相對分子質量計算A的相對原子質量．

解答：解：（1）4gNaOH的物質的量為：

4g

40g/mol

=0.1mol；n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，所以離子數目為：0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：0.1mol；0.1N_A；
（2）標準狀況下，11.2L氧氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故需要2mol/LNaOH溶液的體積為：

0.01mol

2mol/L

=0.005L=5mL，故答案為：5mL；
（4）19gACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，則ACl₂的物質的量為0.2mol，ACl₂的摩爾質量為：

19g

0.2mol

=95g/mol；
ACl₂的相對分子質量為95，故A的相對原子質量為：95-35.5×2=24，故答案為：95g/mol；24．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的靈活運用與基礎知識的掌握．