Question

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：?

H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1??

CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1??

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g) 8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^-1??

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol^-1??

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）?

A.H₂(g)                                  B.CO(g)?

C.C₈H₁₈(l)                             D.CH₄(g)?

Answer 1

解析：氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩爾質量分別是2 g·mol^-1, 28 g·mol^-1, 114 g·mol^-1, 16 g·mol^-1。假設它們的質量都是114 g，則氫氣放出的熱量求算可以用114 g除以其摩爾質量，然后再乘以題目中相關的熱化學方程式中給出的反應熱數據，可得放出的熱量為16 290.6 kJ。?

同理，一氧化碳放出的熱量為1 152.214 kJ，辛烷放出的熱量為5 518 kJ，甲烷放出的熱量為636.232 5 kJ，據此可得正確答案為D。?

答案：D