Question

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　　）

A．H₂（g）

B．CO（g）

C．C₈H₁₈（l）

D．CH₄（g）

Answer 1

分析：△H是焓變，其值為負(fù)值時(shí)，反應(yīng)放熱，負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越大，放出的熱量就越大；負(fù)號(hào)后面的數(shù)字越小，放出的熱量就越小，并利用物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來計(jì)算．

解答：解：H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、28、114、16，
所以相同質(zhì)量（假設(shè)均是1g）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為57：4.07：1：7.125，
燃燒放出熱量之比為（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，
所以相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是氫氣，最少的為CO．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算，熟悉物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，難度不大．