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1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛，因為它有許多優(yōu)良的特性，下列關于合金性質(zhì)的說法錯誤的是（　　）
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學性質(zhì)不同

分析 A．合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大；
B．合金的熔點比組成它的各成分的熔點都低；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；
D．合金的化學性質(zhì)一般與各成分金屬的相同．

解答 解：A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故A正確；
B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故B正確；
C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故C正確；
D．合金的化學性質(zhì)一般與各成分金屬的化學性質(zhì)相同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查合金的性質(zhì)，難度不大，掌握合金的化學性質(zhì)一般與各成分金屬的化學性質(zhì)相同是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計和結論相符的是（　　）
A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．向稀硝酸中加入鐵粉完全反應，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
C．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B．pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．H十透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是H2O（填化學式）．
（3）到20min時，假設乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計算上述反應的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述正確的是（　　）
A．溶液中的OH-向正極移動
B．在銀表面上的反應為：2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
C．正極反應式為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
D．在鋁表面的反應為：Al+3OH--3e-═Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當0＜V＜44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關系式為3a+3b=x+y．
②求產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C．Na2O2的電子式：
D．乙烯分子的結構簡式：CH2CH2．

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