Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
• B． pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同
• C． 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
• D． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 A．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用；
B．醋酸抑制了水的電離，氯化銨促進了水的電離；
C．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液；
D．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍．

解答 解：A．如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，低溫下不能自發進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故A錯誤；
B．pH=4的CH₃COOH和NH₄Cl溶液中，前者抑制了水的電離，后者促進了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故B錯誤；
C．測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，不能將pH試紙直接浸入待測液，故C錯誤；
D．pH=4.5的溶液中c（H⁺）=10^-4.5 mol•L^-1，pH=6.5的溶液中c（H⁺）=10^-6.5mol•L^-1，所以前者溶液中c（H⁺）是后者溶液中氫離子濃度的100倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養了學生的化學計算能力．