Question

常溫下，往過(guò)氧化氫中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法中不合理的是（　　）

• A、H₂O₂氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺強(qiáng)
• B、在反應(yīng)前和反應(yīng)完成后，溶液pH保持不變
• C、H₂O₂的生成過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺
• D、反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺總物質(zhì)的量始終在改變

Answer 1

分析：兩個(gè)反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中Fe²⁺為催化劑，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合反應(yīng)的相關(guān)方程式解答該題．

解答：解：A．由反應(yīng)①可知，H₂O₂氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，由反應(yīng)②可知，H₂O₂還原性比Fe²⁺強(qiáng)，故A正確；
B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完成后，溶液呈中性（如考慮H₂O₂的電離和Fe²⁺的水解，則略呈酸性），pH基本不變，故B正確；
C．往過(guò)氧化氫中滴加少量FeSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，過(guò)氧化氫變質(zhì)，則應(yīng)嚴(yán)格避免混入Fe³⁺或Fe²⁺，故C正確；
D．兩個(gè)反應(yīng)的總方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中Fe²⁺為催化劑，總物質(zhì)的不變，而Fe³⁺是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．