常溫下，往過氧化氫溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列關于反應歷程的說法不合理的是
| A．H2O2氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強 |
| B．在反應前和反應完全后，溶液pH保持不變 |
| C．H2O2的生產過程要嚴格避免混入Fe2＋ |
| D．反應過程中，Fe2＋和Fe3＋總物質的量始終在改變 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
CaO2+2HClCaO2+2HCl查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為 (填序號)。
a．過濾 b．蒸餾 C．分液 d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是 。
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因 。
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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為 (填序號)。
a．過濾 b．蒸餾 C．分液 d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是 。
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因 。
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科目：高中化學 來源：福建省泉州市2010年高中畢業班五月質量檢測理綜化學部分 題型：填空題
（15分）
過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
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| A．溶解 | B．過濾 | C．蒸餾 | D．分液 E．蒸發結晶 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(11分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為 (填序號)。
a．過濾 b．蒸餾 C．分液 d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是 。
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式 。
(4)若在濾液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因 。
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