Question

(11分)過氧化鈣(CaO₂)難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣， 因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO₂)的流程。

請回答下列問題：
(1)①中實驗操作順序為                 (填序號)。
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發結晶
(2)用氨水調節pH至7～8的目的是             。   
(3)寫出生成濾渣B的離子方程式                 。
(4)若在濾液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中，
c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式               。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11， 出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～ll的原因               。

Answer 1

（1）da（2分）（2）除去Al³⁺（1分）（3）Al³⁺+3NH₃?H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺,（2分）
(4)＜（2分）（5）CaCl₂+H₂O₂CaCl₂+H₂O₂=CaO₂+2HCl（或CaCl₂+H₂O₂+2NaOH=2NaCl+2H₂O+CaO₂↓）（2分）,加人氫氧化鈉使上述平衡向右移動，有利于CaO₂沉淀的生成。（2分）

解析