一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
則下列說法錯誤的是 （ ）
A．醋酸的電離度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| ||
| 高溫 |
| ||
| 高溫 |
| 4 |
| 7 |
| ||
| 高溫 |
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
| 高溫高壓 |
| ||
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆云南省蒙自高級中學高三1月月考（理綜）化學部分 題型：填空題
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
（2）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是 。
①增大壓強 ②通入He
③使用催化劑 ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為 ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）
①b極為 極，電極反應式 ；
c極為 極，電極反應式 
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為 （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年云南省高三1月月考（理綜）化學部分 題型：填空題
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H= 。
（2）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是
。
①增大壓強 ②通入He
③使用催化劑 ④降低溫度
（3）工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算該條件下達到平衡時N2轉化率為
；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）
①b極為 極，電極反應式 ；
c極為 極，電極反應式
②右圖裝置中，當b極上消耗的O2在標準狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為 （假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
（2012?江門一模）一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如下圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）