Question

（2012?江門一模）一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如下圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

A．乙酸的濃度：a＜b＜c

B．乙酸的電離程度：a＜b＜c

C．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三點的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結合溶液的電荷守恒分析．

解答：解：A．溶液體積越大，濃度越小，應存在乙酸的濃度：a＞b＞c，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；
C．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故C正確；
D．根據溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點，注意導電能力與離子濃度大小有關．