Question

常溫下，將等濃度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：
2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

強熱  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O
下列說法正確的是（　　）

• A、該反應中氧化產物是N₂、NH₃，還原產物是SO₂、Fe₂O₃
• B、1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8N_A
• C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀
• D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄小

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

強熱  .

Fe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O中，Fe、N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．Fe、N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則該反應中氧化產物是N₂、Fe₂O₃，還原產物是SO₂，故A錯誤；
B．由S元素的化合價變化可知，1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為1mol×2×2×（6-4）=8mol，故B錯誤；
C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，因氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀，故C錯誤；
D．常溫下，將等濃度的FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種濃溶液混合可制得一種晶體，可知常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO₄、（NH₄）₂SO₄小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度和習題信息角度分析，題目難度不大．