Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

• A、常溫下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺為0.1N_A
• B、常溫下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有2N_A個氫原子
• C、2.3g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1N_A
• D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則1L該硫酸溶液中含有0.1mol氫離子；
B．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據二者的最簡式計算出混合物中含有的氫離子數目；
C．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鈉失去0.1mol電子；
D．甲醇分子中存在3個碳氫鍵，1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵．

解答： 解：A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L該硫酸溶液中含有氫離子的物質的量為0.1mol，含有的H⁺為0.1N_A，故A正確；
B．14gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有1mol簡式CH₂，含有2mol氫原子，含有2N_A個氫原子，故B正確；
C.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1N_A，故C正確；
D．1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵，含有的C-H鍵的數目為3N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項D為易錯點，注意甲醇分子中含有的碳氫鍵數目．