Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO_-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Iˉ=Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄²ˉ離子沉淀完全Al³⁺+2SO₄²ˉ+2Ba²⁺+4OHˉ=AlO₂ˉ+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NaOH溶液過量，反應生成碳酸鈣和碳酸鈉、水；
B．鐵原子個數不守恒，得失電子不守恒；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反應，則二者物質的量為1：2，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合，鹽酸不足，產物為氫氧化鋁和氯化鋁混合物．

解答： 解：A．將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．向硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO₄²ˉ離子沉淀完全，離子方程式為：NH⁴⁺+Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C錯誤；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等體積互相均勻混合，離子方程式為：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D中正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，書寫時應注意反應物之間量的關系對反應的影響，題目難度不大．